一、考試方式和時間
本課程考試分為《無機化學》和《材料科學與工程導論》兩部分，各占100分，卷面滿分值200分。采用閉卷、筆試形式，考試時間150分鐘。
二、主要參考書目
1、《無機化學》（第五版），天津大學無機化學教研室編寫，王建輝、崔建中、王興堯、秦學等修訂，高等教育出版社，2018年6月。
2、《材料科學與工程導論》（第一版），王高潮主編，蔡璐、翟紅雁副主編，機械工業出版社，2006年1月（2019年7月重印）。
三、考試基本要求
1、《無機化學》部分：通過化學熱力學基礎、化學平衡、化學反應速度等掌握化學反應的方向、速率、限度以及能量變化等基本問題；掌握近代物質結構基本理論；掌握溶液中四大平衡（酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡）的相關知識和有關計算。
2、《材料科學與工程導論》部分：掌握材料科學與工程的內涵；掌握各種材料（金屬材料、無機非金屬材料、高分子材料、復合材料等）的性質、結構特點、生產設備、生產工藝與應用；建立從材料設計、組織控制、制備加工到性能評價與工程應用的概念體系。
四、考試題型
選擇題、填空題、名詞解釋、判斷題、簡答題。
五、考試內容及要求
1、《無機化學》部分：
第01章化學反應中的質量關系和能量關系
知識點：熱力學基本概念，狀態函數，熱力學第一定律，熱化學方程式，化學反應焓變，蓋斯定律。
考試要求：熟悉體系與環境、狀態函數、熱、功、熱力學能的概念和標準摩爾生成焓的含義；理解化學計量數和反應進度的含義，會用熱化學方程式和標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變；掌握蓋斯定律及其應用。
第02章化學反應的方向、速率和限度
知識點：化學反應速率方程，反應進度，活化能和活化分子，熵和吉布斯自由能，化學平衡和標準平衡常數，化學平衡的移動。
考試要求：理解化學反應速率方程和以反應進度定義的反應速率的概念；熟悉濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響；掌握化學反應熵變的計算；掌握吉布斯自由能變的計算，并以此判斷反應進行的方向；掌握化學平衡的概念、標準平衡常數表達式的書寫及有關計算；掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。
第03章酸堿反應和沉淀反應
知識點：溶液的酸堿性和pH值，弱電解質的解離平衡，解離度，稀釋定律，鹽的水解，同離子效應，緩沖溶液，沉淀-溶解平衡，溶度積規則。
考試要求：掌握一元弱酸、弱堿溶液的pH值的求算；掌握緩沖溶液的作用原理及pH值的求算；掌握鹽類水解的實質及鹽溶液pH值的求算；熟悉難溶電解質的沉淀-溶解平衡；掌握沉淀的溶解與生成、分步沉淀、沉淀轉化及相關計算。
第04章氧化還原反應與應用電化學
知識點：氧化還原反應方程式的配平，原電池，電極電勢，能斯特方程，元素的標準電極電勢圖。
考試要求：能用氧化數法和離子-電子法配平氧化還原反應方程式；了解原電池的構成與表示方法，熟悉氧化還原平衡和電極電勢的概念及應用；熟練能斯特方程及其應用；掌握元素標準電極電勢圖及其應用。
第05章原子結構與元素周期性
知識點：原子軌道、波函數、概率、概率密度、電子云等相關概念，四個量子數的取值及物理意義，原子核外電子排布原理，原子性質的周期性。
考試要求：熟悉s、p、d原子軌道與電子云的角度分布圖（形狀和伸展方向）；熟悉四個量子數符號、取值和物理意義，并能用四個量子數描述核外電子的運動狀態；掌握常見元素原子的核外電子排布和各區、各周期、各族元素原子電子層結構特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親合能、電負性等性質的周期性變化。
第06章分子的結構與性質
知識點：價鍵理論，雜化軌道理論，分子幾何構型，分子軌道理論，分子的極性，分子間力，氫鍵。
考試要求：從價鍵理論理解共價鍵的形成、特性和類型（σ鍵、π鍵）；掌握分子幾何構型與雜化軌道類型的對應關系；掌握第一、二周期同核雙原子分子的電子在分子軌道能級圖中的分布，并推測其磁性和穩定性；熟悉分子的極性、分子間力、氫鍵及其對物質性質的影響。
第07章固體的結構與性質
知識點：晶體和非晶體，晶格能，離子極化
考試要求：了解晶體、非晶體的概念和特征；理解不同類型晶體（離子、分子、原子、金屬晶體，混合型晶體）的結構特征及其與物質性質的關系；理解晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響；了解離子極化的概念，理解離子極化對物質結構和性質的影響。
第08章配合物的結構與性質
知識點：配合物的概念、組成、命名，配合物的價鍵理論，配位平衡和配合物的穩定常數，螯合物
考試要求：掌握配合物的組成、命名、化學式的寫法；熟悉配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系；掌握內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩定性、磁性的關系；熟悉配離子的解離平衡、穩定常數及其有關計算。